عزيزى / عزيزتى

اذا كنت عضو منتسب لدينا فتفضل بالدخول
او يمكنك التسجيل اذا اردت انت تستمتع معنــا

شكرا لك
مع تحيــات
مــاى ساينس


 
الرئيسيةالمجلةالبوابةالتسجيلاخبـار مصــردخول
نسخـة تجريبية لمنتدى ماى ساينس  نتمنى المشاركة الفعالة والهادفة

شاطر | 
 

 تعريفات ومفاهيم فى الكيمياء التحليليه

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
chemistry
Admin
Admin


ذكر

عدد المساهمات : 172
تاريخ التسجيل : 12/11/2009
المكــان : فــى المعمل

مُساهمةموضوع: تعريفات ومفاهيم فى الكيمياء التحليليه   السبت 21 نوفمبر 2009, 1:40 am

ملغمة (بالإنجليزية: Amalgam)

وهي خليطة أي معدن مع الزئبق، أو بشكل آخر هي محاليل المعادن في الزئبق؛ حيث أنه المعدن الوحيد في الحالة السائلة عند الشروط النظامية وله القدرة على حل المعادن الأخرى مثل الصوديوم، البوتاسيوم، الزنك، الكادميوم، القصدير، الرصاص، الفضة، والذهب وذلك باستثناء الحديد و النيكل مما يمكن من حفظ الملغمة بأواني مصنوعة منهما.

الخواص

يمكن أن تتشكل الملغمة بشكل ماص للحرارة مثل معدن القصدير، إلا أنه في الغالب يكون التشكل ناشر للحرارة.على سبيل المثال ينحل الصوديوم في الزئبق وذلك مع نشوء ألسنة اللهب. تكون الملغمة سائلة إلى صلبة وذلك حسب محتوى المعدن فيها، حيث تكون الصلبة منها في حالة لدنة في البداية ثم تتصلب ذاتياً.


الاستخدامات

* تستخدم ملغمة الفضة في حشو الأسنان في مجال طب الأسنان
* تتفاعل ملغمة المعادن القلوية مع الماء بشكل بطيء مع تحرير غاز الهيدروجين، لذلك تستخدم كعامل مرجع، مثل ملغمة الصوديوم.



الإماهة يمكن أن يقصد بها:

* تجمع جزيئات الماء حول الأيونات (الشوارد) المنحلة، حيث تنشأ ما يعرف بكرة مائية حول الشاردة المركزية.
* تجمع جزيئات الماء حول الجزيئات المعتدلة القطبية، خاصة عند إمكانية نشوء روابط هيدروجينية.
* تجمع جزيئات الماء في جسم المعدن الصلب (إماهة معدنية) ويدعى الماء في هذه الحالة بالماء البلوري.
* التفاعل بين جزيئات الماء مع الألكينات حيث تنتج لدينا الكحولات (تفاعل ضم الماء).

الإماهة في المحلول
إماهة أيون الصوديوم






فترة عمر النصف لمادة نشيطة إشعاعيا

هو الزمن اللازم لنصف العينة المأخوذة من المادة ليحدث له تحلل إشعاعي .

وللتعميم ، فإنه في الدراسة الكمية للتحلل الأسي ، فإن فترة عمر النصف هو الزمن اللازم لكمية المادة لتصبح نصف قيمتها الأصلية .


التقطير

تقنية هدفها فصل مواد كيميائية عن بعضها البعض اعتمادا على اختلاف درجة غليانها فنحصل على قطارة من جهة وحثالة من جهة أخرى.

تتمثل عملية التقطير المائي في تبخير خليط غير متجانس مكون من الماء ومادة طبيعية يليه تكثيف البخار بتبريده للحصول على نكهات أو روح عطر.

والتقطير أنواع:

* التقطير البسيط أو التدريجي.
* التقطير الفجائي الاتزاتي
* التقطير المتكرر باستعمال أبراج التقطير.
* التقطير ببخار الماء.



(الأس الهيدروجيني) أو درجة الحموضة أو الباهاء

ويرمز لها بالرمز pH هي القياس الذي يحدد ما إذا كان السائل حمضا أم قاعدة أم متعادلا. حيث تعتير السوائل ذات درجة حموضة أقل من 7 أحماضا وتعتبر السوائل ذات درجة حموضة أعلى من 7 قواعد. أما درجة الحموضة 7 فهي تعتبر متعادلة وهي تساوي حموضة الماء النقي على درجة حرارة 25 مئوية. ويمكن معرفة درجة حموضة أي محلول باستخدام مؤشر الرقم الهيدروجيني

درجة الحموضة ( يسمونها أحيانا الرقم الهيدروجيني ) هي سالب لوغاريثم تركيز الهيدروجين في محلول ما ويشير الي درجة حموضة ذلك المحلول، و يمكن قياسه عن طريق مؤشر الرقم الهيدروجيني.




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://mysci.3oloum.org
 
تعريفات ومفاهيم فى الكيمياء التحليليه
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
 :: قسم الكيمياء :: الكيـمياء التحليـليـة-
انتقل الى: